Advertisement

Mengandaikan bahwa molekul-molekul gas berupa bola-bola lenting yang beterbangan dengan kecepatan yang tinggi dan tidak sama. Bola-bola ini hanya tarik-menarik secara lemah, dan gaya tarik ini tidak terasa karena kecepatan geraknya yang tinggi. Volume bola-bola ini kecil sehingga dapat diabaikan terhadap volume wadah.

Dari teori ini dan teori-teori mekanika dapat diturunkan hukum-hukum gas, seperti misalnya persamaan keadaan gas ideal

Advertisement

pV = RT

Bila volume molekul diperhitungkan, demikian pula gaya tarik antarmolekul, diperoleh misalnya persamaan keadaan gas van der Waals

(p + a/V2)(V – b) = RT

Yang lebih penting di sini diturunkan bahwa suhu gas sebanding dengan energi kinetik rata-rata molekul. Selanjutnya dapat diperkirakan jarak bebas rata- rata (yaitu jarak yang ditempuh molekul gas antara dua tabrakan berturut-turut), laju difusi, pencairan gas, dan keengganan mengalirnya (viskositas) gas.

Advertisement